Bário em bolonhita

ário, elemento 56 da tabela periódica.

Hidróxido de bário, cloreto de bário, sulfato de bário… são reagentes muito comuns em livros didáticos do ensino médio.Em 1602, alquimistas ocidentais descobriram a pedra de Bolonha (também chamada de “pedra do sol”) que pode emitir luz.Esse tipo de minério possui pequenos cristais luminescentes, que emitem luz continuamente após serem expostos à luz solar.Essas características fascinaram bruxos e alquimistas.Em 1612, o cientista Julio Cesare Lagara publicou o livro “De Phenomenis in Orbe Lunae”, que registrava o motivo da luminescência da pedra de Bolonha como derivado de seu principal componente, a barita (BaSO4).No entanto, em 2012, relatórios revelaram que a verdadeira razão para a luminescência da pedra de Bolonha veio do sulfeto de bário dopado com íons de cobre monovalentes e divalentes.Em 1774, o químico sueco Scheler descobriu o óxido de bário e referiu-se a ele como “Baryta” (terra pesada), mas o metal bário nunca foi obtido.Somente em 1808 o químico britânico David obteve um metal de baixa pureza da barita por meio de eletrólise, que era o bário.Mais tarde, recebeu o nome da palavra grega barys (pesado) e do símbolo elementar Ba.O nome chinês “Ba” vem do Dicionário Kangxi, que significa minério de ferro de cobre não derretido.

Bário metálicoé muito ativo e reage facilmente com o ar e a água.Pode ser usado para remover gases residuais em tubos de vácuo e tubos de imagem, bem como para fazer ligas, fogos de artifício e reatores nucleares.Em 1938, os cientistas descobriram o bário quando estudaram os produtos após bombardearem o urânio com nêutrons lentos e especularam que o bário deveria ser um dos produtos da fissão nuclear do urânio.Apesar das inúmeras descobertas sobre o bário metálico, as pessoas ainda usam compostos de bário com mais frequência.

O primeiro composto usado foi a barita – sulfato de bário.Podemos encontrá-lo em diversos materiais, como pigmentos brancos em papel fotográfico, tintas, plásticos, revestimentos automotivos, concreto, cimento resistente à radiação, tratamento médico, etc. Especialmente na área médica, o sulfato de bário é a “farinha de bário” que usamos. comer durante a gastroscopia.Farinha de bário “- um pó branco inodoro e insípido, insolúvel em água e óleo, e não será absorvido pela mucosa gastrointestinal, nem será afetado pelo ácido estomacal e outros fluidos corporais.Devido ao grande coeficiente atômico do bário, ele pode gerar efeito fotoelétrico com raios X, irradiar raios X característicos e formar neblina no filme após passar pelos tecidos humanos.Pode ser usado para melhorar o contraste da tela, de modo que órgãos ou tecidos com e sem agente de contraste possam exibir diferentes contrastes em preto e branco no filme, de modo a obter o efeito de inspeção e mostrar verdadeiramente as alterações patológicas no órgão humano.O bário não é um elemento essencial para os humanos, e o sulfato de bário insolúvel é usado na farinha de bário, portanto não terá um impacto significativo no corpo humano.

Mas outro mineral de bário comum, o carbonato de bário, é diferente.Só pelo nome já se pode perceber o seu dano.A principal diferença entre ele e o sulfato de bário é que é solúvel em água e ácido, produzindo mais íons de bário, levando à hipocalemia.A intoxicação aguda por sal de bário é relativamente rara, muitas vezes causada pela ingestão acidental de sais solúveis de bário.Os sintomas são semelhantes aos da gastroenterite aguda, por isso é recomendado ir ao hospital para lavagem gástrica ou tomar sulfato de sódio ou tiossulfato de sódio para desintoxicação.Algumas plantas têm a função de absorver e acumular bário, como as algas verdes, que necessitam de bário para crescerem bem;A castanha-do-pará também contém 1% de bário, por isso é importante consumi-la com moderação.Mesmo assim, a witherita ainda desempenha um papel importante na produção química.É um componente do esmalte.Quando combinado com outros óxidos, também pode apresentar uma cor única, que é utilizada como material auxiliar em revestimentos cerâmicos e vidros ópticos.

O experimento de reação química endotérmica geralmente é feito com hidróxido de bário: após misturar o hidróxido de bário sólido com sal de amônio, pode ocorrer uma forte reação endotérmica.Se algumas gotas de água caírem no fundo do recipiente, o gelo formado pela água poderá ser visto e até mesmo os pedaços de vidro podem congelar e grudar no fundo do recipiente.O hidróxido de bário possui forte alcalinidade e é utilizado como catalisador na síntese de resinas fenólicas.Pode separar e precipitar íons sulfato e fabricar sais de bário.Em termos de análise, a determinação do teor de dióxido de carbono no ar e a análise quantitativa da clorofila requerem a utilização de hidróxido de bário.Na produção de sais de bário, as pessoas inventaram uma aplicação muito interessante: a restauração de murais após uma enchente em Florença em 1966 foi concluída pela reação deles com gesso (sulfato de cálcio) para produzir sulfato de bário.

Outros compostos contendo bário também exibem propriedades notáveis, tais como as propriedades fotorrefrativas do titanato de bário;A supercondutividade em alta temperatura do YBa2Cu3O7, bem como a indispensável cor verde dos sais de bário em fogos de artifício, tornaram-se destaques dos elementos de bário.