Bário em Bolognita

ário, elemento 56 da tabela periódica.

Hidróxido de bário, cloreto de bário, sulfato de bário... são reagentes muito comuns em livros didáticos do ensino médio. Em 1602, alquimistas ocidentais descobriram a pedra de Bolonha (também chamada de "pedra do sol") que pode emitir luz. Esse tipo de minério possui pequenos cristais luminescentes, que emitem luz continuamente após serem expostos à luz solar. Essas características fascinavam magos e alquimistas. Em 1612, o cientista Julio Cesare Lagara publicou o livro "De Phenomenis in Orbe Lunae", que registrou a razão para a luminescência da pedra de Bolonha como derivada de seu principal componente, a barita (BaSO4). No entanto, em 2012, relatórios revelaram que a verdadeira razão para a luminescência da pedra de Bolonha vinha do sulfeto de bário dopado com íons de cobre monovalentes e divalentes. Em 1774, o químico sueco Scheler descobriu o óxido de bário e se referiu a ele como "Baryta" (terra pesada), mas o bário metálico nunca foi obtido. Somente em 1808 o químico britânico David obteve um metal de baixa pureza a partir da barita por eletrólise, o bário. Mais tarde, o nome foi derivado da palavra grega barys (pesado) e do símbolo elementar Ba. O nome chinês "Ba" vem do Dicionário Kangxi, que significa minério de ferro e cobre não fundido.

Bário metálicoÉ muito ativo e reage facilmente com o ar e a água. Pode ser usado para remover gases residuais em tubos de vácuo e tubos de imagem, bem como para fabricar ligas metálicas, fogos de artifício e reatores nucleares. Em 1938, cientistas descobriram o bário ao estudar os produtos do bombardeio de urânio com nêutrons lentos e especularam que o bário poderia ser um dos produtos da fissão nuclear do urânio. Apesar das inúmeras descobertas sobre o bário metálico, compostos de bário ainda são utilizados com mais frequência.

O composto mais antigo utilizado foi a barita – sulfato de bário. Podemos encontrá-lo em diversos materiais, como pigmentos brancos em papel fotográfico, tintas, plásticos, revestimentos automotivos, concreto, cimento resistente à radiação, tratamentos médicos, etc. Especialmente na área médica, o sulfato de bário é a "refeição de bário" que consumimos durante a gastroscopia. Farinha de bário “- um pó branco inodoro e insípido, insolúvel em água e óleo, e não será absorvido pela mucosa gastrointestinal, nem será afetado pelo ácido estomacal e outros fluidos corporais. Devido ao alto coeficiente atômico do bário, ele pode gerar efeito fotoelétrico com raios X, irradiar raios X característicos e formar névoa no filme após passar pelos tecidos humanos. Pode ser usado para melhorar o contraste da exibição, de modo que órgãos ou tecidos com e sem agente de contraste possam exibir diferentes contrastes em preto e branco no filme, de modo a obter o efeito de inspeção e mostrar verdadeiramente as alterações patológicas no órgão humano. O bário não é um elemento essencial para os seres humanos, e o sulfato de bário insolúvel é usado na farinha de bário, portanto, não terá um impacto significativo no corpo humano.

Mas outro mineral de bário comum, o carbonato de bário, é diferente. Só pelo nome, já se pode perceber seus malefícios. A principal diferença entre ele e o sulfato de bário é que ele é solúvel em água e ácido, produzindo mais íons de bário, levando à hipocalemia. A intoxicação aguda por sais de bário é relativamente rara, frequentemente causada pela ingestão acidental de sais de bário solúveis. Os sintomas são semelhantes aos da gastroenterite aguda, por isso é recomendado ir ao hospital para lavagem gástrica ou tomar sulfato de sódio ou tiossulfato de sódio para desintoxicação. Algumas plantas têm a função de absorver e acumular bário, como as algas verdes, que precisam de bário para crescer bem; a castanha-do-pará também contém 1% de bário, por isso é importante consumi-la com moderação. Mesmo assim, a witherita ainda desempenha um papel importante na produção química. É um componente do esmalte. Quando combinada com outros óxidos, também pode apresentar uma cor única, que é usada como material auxiliar em revestimentos cerâmicos e vidros ópticos.

O experimento de reação endotérmica química é geralmente realizado com hidróxido de bário: após a mistura do hidróxido de bário sólido com sal de amônio, pode ocorrer uma forte reação endotérmica. Se algumas gotas de água forem pingadas no fundo do recipiente, o gelo formado pela água pode ser visto, e até mesmo os pedaços de vidro podem congelar e aderir ao fundo do recipiente. O hidróxido de bário tem uma forte alcalinidade e é usado como catalisador para sintetizar resinas fenólicas. Ele pode separar e precipitar íons sulfato e fabricar sais de bário. Em termos de análise, a determinação do teor de dióxido de carbono no ar e a análise quantitativa da clorofila requerem o uso de hidróxido de bário. Na produção de sais de bário, as pessoas inventaram uma aplicação muito interessante: a restauração de murais após uma enchente em Florença em 1966 foi concluída pela reação com gesso (sulfato de cálcio) para produzir sulfato de bário.

Outros compostos que contêm bário também exibem propriedades notáveis, como as propriedades fotorrefrativas do titanato de bário; a supercondutividade em alta temperatura do YBa2Cu3O7, bem como a cor verde indispensável dos sais de bário em fogos de artifício, tornaram-se destaques dos elementos de bário.