Bário em bolognita

ARIUM, elemento 56 da tabela periódica.

Hidróxido de bário, cloreto de bário, sulfato de bário ... são reagentes muito comuns nos livros didáticos do ensino médio. Em 1602, os alquimistas ocidentais descobriram a Pedra de Bolonha (também chamada de "Sunstone") que pode emitir luz. Esse tipo de minério possui pequenos cristais luminescentes, que emitirão continuamente a luz após serem expostos à luz solar. Essas características fascinaram bruxos e alquimistas. Em 1612, o cientista Julio Cesare Lagara publicou o livro "De fenomenis em Orbe Lunae", que registrou o motivo da luminescência da pedra de Bolonha derivada de seu componente principal, Barite (Baso4). No entanto, em 2012, os relatórios revelaram que a verdadeira razão para a luminescência de Bologna Stone veio de sulfeto de bário dopado com íons de cobre monovalente e divalente. Em 1774, o químico sueco Scheler descobriu óxido de bário e se referiu a ele como "baryta" (terra pesada), mas o bário de metal nunca foi obtido. Não foi até 1808 que o químico britânico David obteve um metal de baixa pureza do barita através da eletrólise, que era de bário. Mais tarde, foi nomeado após a palavra grega Barys (pesada) e o símbolo elementar ba. O nome chinês “BA” vem do dicionário Kangxi, que significa minério de ferro de cobre não derretado.

Metal de bárioé muito ativo e reage facilmente com ar e água. Ele pode ser usado para remover gases de rastreamento em tubos de vácuo e tubos de imagem, bem como para fazer ligas, fogos de artifício e reatores nucleares. Em 1938, os cientistas descobriram o bário quando estudaram os produtos depois de bombardear urânio com nêutrons lentos e especularam que o bário deveria ser um dos produtos da fissão nuclear de urânio. Apesar de inúmeras descobertas sobre o bário metálico, as pessoas ainda usam compostos de bário com mais frequência.

O composto mais antigo utilizado foi o barita - sulfato de bário. Podemos encontrá -lo em muitos materiais diferentes, como pigmentos brancos em papel fotográfico, tinta, plásticos, revestimentos automotivos, concreto, cimento resistente à radiação, tratamento médico, etc., especialmente no campo médico, o sulfato de bário é a “refeição de bário” que comemos durante a gastroscopia. Refeição de bário “- Um pó branco que é inodoro e insolúvel, insolúvel em água e óleo, e não será absorvido pela mucosa gastrointestinal, nem será afetada pelo ácido estomacal e outros fluidos corporais. Devido ao grande coeficiente atômico de bário, ele pode gerar efeito fotoelétrico com raio-x, irradiar o raio-x característico e formar neblina no filme depois de passar pelos tecidos humanos. Ele pode ser usado para melhorar o contraste da exibição, para que órgãos ou tecidos com e sem agente de contraste possam exibir diferentes contraste em preto e branco no filme, de modo a alcançar o efeito de inspeção e realmente mostrar as mudanças patológicas no órgão humano. O bário não é um elemento essencial para os seres humanos, e o sulfato de bário insolúvel é usado na refeição de bário, portanto, não terá um impacto significativo no corpo humano.

Mas outro mineral de bário comum, carbonato de bário, é diferente. Apenas por seu nome, pode -se dizer seu dano. A principal diferença entre ele e o sulfato de bário é que ele é solúvel em água e ácido, produzindo mais íons de bário, levando à hipocalemia. O envenenamento agudo de sal de bário é relativamente raro, geralmente causado pela ingestão acidental de sais solúveis de bário. Os sintomas são semelhantes à gastroenterite aguda, por isso é recomendável ir ao hospital para lavagem gástrica ou tomar sulfato de sódio ou tiossulfato de sódio para desintoxicação. Algumas plantas têm a função de absorver e acumular o bário, como as algas verdes, que exigem que o bário cresça bem; As nozes do Brasil também contêm 1% de bário, por isso é importante consumi -las com moderação. Mesmo assim, o Witherite ainda desempenha um papel importante na produção química. É um componente do esmalte. Quando combinado com outros óxidos, ele também pode mostrar uma cor única, usada como material auxiliar em revestimentos de cerâmica e vidro óptico.

O experimento químico da reação endotérmica é geralmente feito com hidróxido de bário: após misturar o hidróxido de bário sólido com sal de amônio, pode ocorrer uma forte reação endotérmica. Se algumas gotas de água forem jogadas no fundo do recipiente, o gelo formado pela água pode ser visto, e até os pedaços de vidro podem ser congelados e presos no fundo do recipiente. O hidróxido de bário tem uma forte alcalinidade e é usado como catalisador para sintetizar resinas fenólicas. Pode separar e precipitar íons sulfatos e fabricar sais de bário. Em termos de análise, a determinação do teor de dióxido de carbono no ar e a análise quantitativa da clorofila exigem o uso de hidróxido de bário. Na produção de sais de bário, as pessoas inventaram uma aplicação muito interessante: a restauração dos murais após uma inundação em Florença em 1966 foi concluída reagindo -a com gesso (sulfato de cálcio) para produzir sulfato de bário.

Outros compostos contendo bário também exibem propriedades notáveis, como as propriedades fotorrefrativas do titanato de bário; A supercondutividade de alta temperatura do YBA2CU3O7, bem como a cor verde indispensável dos sais de bário em fogos de artifício, tornaram-se destaques dos elementos de bário.